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Distribución de velocidades de Boltzman

Si N es el número total de moléculas, entonces en número de moléculas con velocidades entre v y v + dv es dN = Nvdv. Este número también es igual al área del rectángulo sombreado en la figura

La expresión fundamental que describe la distribución más probable de velocidades de N moléculas de gas es:

Donde N es el número total de moléculas, m es la masa de cada molécula, T es la temperatura en Kelvin y k_B es la constante de Boltzman (1.38 x 10^-23 J/K). Definimos las siguientes velocidaddes importantes: v_RMS es la velocidad raíz cuadrática media, v_MP es la velocidad más probable y  v_PROM es la velocidad promedio de las moléculas.

El siguiente applet permite elegir un gas y gráfica la distribución de Boltzman para una cierta temperatura. Se trazan rectas correspondientes a los valores de v_RMS, v_PROM y v_MP. Al mover el mouse sobre la gráfica se actualiza el valor de la velocidad. Arrastre con el botón izquierdo para aumentar o disminuir la escala. El botón "dibujar" permite seleccionar una nueva temperatura introducida en la línea de entrada y el botón "borrar" borra todas las gráficas presentes. Se pueden dibujar hasta 20 gráficas a la vez.